BRITNYTATIANA

El  carbono  (del  latín ,  carbo , 'carbón') es un  elemento químico  con  símbolo   C ,  número atómico   6  y  masa atómica 12,01 . Es  no metal  y  tetravalente , disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos  covalentes . Tres  isótopos del carbono  se producen de forma natural, los estables  12 C  y  13 C  y el  isótopo radiactivo   14 C , que decae con una  vida media  de unos 5730 años. 1 ​ El carbono es uno de los  pocos elementos conocidos desde la antigüedad . 2 ​ y es el pilar básico de la  química orgánica . Está presente en la Tierra en el estado de cuerpo simple ( carbón  y  diamantes ), de  compuestos inorgánicos  (CO 2  y  CH 4 ) y de  compuestos orgánicos  ( biomasa ,  petróleo  y  gas natural ). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono:  carbón activado ,  negro de humo ,  fibras ,  nanotubos ,  fullerenos  y  grafeno . El carbono es el 15.º elemento más  abundante en la corteza terrestre , 3 ​y el cuarto e

Históricamente el principio de exclusión de Pauli fue formulado para explicar la estructura atómica y la organización de la tabla periódica, y consistía en imponer una restricción sobre la distribución de los electrones en los diferentes estados cuánticos. Posteriormente, el análisis de sistemas de partículas idénticas llevó a la conclusión de que cualquier estado debía tener una simetría bajo intercambio de partículas peculiar, lo cual implicaba que existían dos tipos de partículas: fermiones, que satisfarían el principio de Pauli, y bosones, que no lo satisfarían. Como se ha dicho, el principio de exclusión de Pauli solo es aplicable a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen  espín  semientero. Son fermiones, por ejemplo, los  electrones  y los  quarks  (estos últimos son los que forman los protones y los neutrones). En cambio, partículas como el  fotón  y el (hipotético)  gravitón  no obedecen a este principio, ya que son  bosones ,

                                                          Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4s, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente. Se le llama  la regla del serrucho , debido a la acción de subir y bajar del modo descrito: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p... Principio de de llenado progresivo Aufbau (en alemán)   Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía . Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente: 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d….sigue La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente esta serie. El orden de ocupación